Besarnya volume air yang harus dilarutkan dalam 5,76 gram NH4NO3 untuk membuat larutan dengan pH = 5 adalah ....(Kb NH4NO3= 1,8×10^-5 , Ar N=14, O=16, H=1)A. 250 mlB. 400 mlC. 500 mlD. 800 mlE. 1000 ml

Edukasi Balbol pada kesempatan kali ini akan kami akan menyajikan artikel dengan judul Besarnya volume air yang harus dilarutkan dalam 5,76 gram NH4NO3 untuk membuat larutan dengan pH = 5 adalah ....(Kb NH4NO3= 1,8×10^-5 , Ar N=14, O=16, H=1)A. 250 mlB. 400 mlC. 500 mlD. 800 mlE. 1000 ml untuk para pembaca yang membutuhkan informasi tersebut.

Temen-temen sekolah yang ingin tahu Besarnya volume air yang harus dilarutkan dalam 5,76 gram NH4NO3 untuk membuat larutan dengan pH = 5 adalah ....(Kb NH4NO3= 1,8×10^-5 , Ar N=14, O=16, H=1)A. 250 mlB. 400 mlC. 500 mlD. 800 mlE. 1000 ml bisa terus baca hingga selesai mungkin apa yang diinginkan ada jawabannya.

pada hari ini Rabu, April 03, 2024 Edukasi Balbol berusaha memberikan informasi valid tentang Besarnya volume air yang harus dilarutkan dalam 5,76 gram NH4NO3 untuk membuat larutan dengan pH = 5 adalah ....(Kb NH4NO3= 1,8×10^-5 , Ar N=14, O=16, H=1)A. 250 mlB. 400 mlC. 500 mlD. 800 mlE. 1000 ml Selengkapnya bisa dilihat dibawah Request , dan artikel ini di publikasikan pada jam yang sebelumnya di publikasikan 2024-04-03T08:13:00-07:00 oleh moderator kami.

Penjelasan:

Langkah 1: Menghitung molaritas NH4NO3

Pertama, kita perlu menghitung molaritas NH4NO3 dalam 5,76 gram.

• Mr NH4NO3 = (14 + 4 x 1 + 14 + 3 x 16) g/mol = 80 g/mol
• Molaritas = massa / Mr x volume
• Molaritas = 5,76 g / 80 g/mol x V

Langkah 2: Menghitung konsentrasi OH-

Kita tahu bahwa pH = 5, maka:

• [H+] = 10^(-pH) = 10^(-5) M
• Kw = [H+] x [OH-] = 1 x 10^(-14) M
• [OH-] = Kw / [H+] = 1 x 10^(-14) M / 10^(-5) M = 1 x 10^(-9) M

Langkah 3: Menghitung konsentrasi NH4OH dan NO3-

Karena NH4NO3 adalah garam yang mengalami hidrolisis parsial, maka:

• [NH4OH] = [OH-] = 1 x 10^(-9) M
• [NO3-] = Molaritas NH4NO3 - [NH4OH]

Langkah 4: Menghitung Kb NH4OH

Kita dapat menggunakan persamaan Kb untuk menghitung Kb NH4OH:

• Kb = [NH4+][OH-] / [NH4OH]
• Kb = 1 x 10^(-9) M x 1 x 10^(-9) M / (Molaritas NH4NO3 - 1 x 10^(-9) M)

Langkah 5: Menghitung volume air yang dibutuhkan

Kita dapat menggunakan persamaan berikut untuk menghitung volume air yang dibutuhkan:

• Molaritas NH4NO3 = (massa NH4NO3 / Mr NH4NO3) / volume air
• Volume air = (massa NH4NO3 / Mr NH4NO3) / Molaritas NH4NO3

Langkah 6: Substitusi nilai dan hitung

Substitusi nilai yang diketahui ke dalam persamaan di atas:

• Molaritas NH4NO3 = 5,76 g / 80 g/mol x V
• Kb = 1 x 10^(-9) M x 1 x 10^(-9) M / (5,76 g / 80 g/mol x V - 1 x 10^(-9) M)
• 1,8 x 10^(-5) = (1 x 10^(-9) M x 1 x 10^(-9) M) / (5,76 g / 80 g/mol x V - 1 x 10^(-9) M)

Selesaikan persamaan untuk V:

• V = 800 ml

Kesimpulan:

Volume air yang harus dilarutkan dalam 5,76 gram NH4NO3 untuk membuat larutan dengan pH = 5 adalah 800 ml.

Jawaban:

D. 800 ml

Catatan:

• Perhitungan di atas mengasumsikan bahwa volume air yang ditambahkan jauh lebih besar daripada volume NH4NO3 yang dilarutkan.
• Asumsi ini biasanya valid ketika massa zat terlarut yang diukur dalam gram dan volume air yang diukur dalam mililiter.

Bagikan Artikel ini